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济南一中高一化学2月13日点播课

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二……

1运动特征

离核越近能量越低

2核外电子按能量高低(离核远近)的分层排布

K   L   M   N   O   P   Q

由内到外

能量逐渐升高

核外电子排布规律

(1)能量最低原理

(2)每个电子层最多只能排布2n的平方的电子

(3)最外层最多只能容纳8个(除了H  He)

(4)次外层最多不超过18,倒数第三层不超过32个

原子结构示意图

离子结构示意图(八电子稳定结构)egCl-同氩

3最外层电子数目与元素性质

金属元素(小于4);容易失去电子,正价

非金属元素(大于等于4):易得电子,负价

稀有气体(八电子稳定结构):稳定,0价

总结:元素性质,尤其是化学性质,与原子最外层电子数关系紧密。化合价是元素的一种重要性质

三·原子结构与元素原子得失电子能力

experiment##

 失电子能力

结构决定性质解释下面

层数相同时,核电荷数越大,最外层电子离核越近,越难失电子,容易的电子

最外层数相同,层数越多,最外层电子离核越远,越易失电子

the end撒花!

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氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙

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1.核外电子的运动特征:

 高速运动,速度接近光速

 不遵循宏观物体的规律,不可以描绘运动轨迹

 只能描述出现某处的概率大小,称为“电子云模型”

2.核外电子层由内到外依次是:

 层数:1 2 3 4 5 6 7

 符号:K L M N O P Q

 能量:逐渐升高

3.

4.若电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子,越容易得电子;若最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核就越远,原子越容易失去电子、越难得到电子

5.

 

 

 

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授课教师

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